1 EJERCICIO. 0,2 mol glucosa * 180 g glucosa/ 1 mol glucosa = 36 g. la expresión que se utiliza es: d=m/v. el volumen nos lo dan en cm3, hay que pasarlo a litros. 100 cm3 * 1l/1000cm3 =0,1 l. reemplazando en la fórmula tenemos: Msoluto = d * vdisolución Msoluto = 36 g/l * 0,1 l. Msoluto = 3,6 g glucosa.
4 ejercicio. m(g) 9.8 g -------------- ---------------- n soluto Mm 98 g/mol M= ----------------- = ------------------- = --------------------------- = 0.1 mol/L L solucion L solucion 1 L
# eq -g soluto 9.8 g * 2 eq - g / 98g 19.6 eq - g N= ------------------------- = ------------------------------------ = ---------------------------- L solucion 1L solucion 98 / 1L solucion
me han parecido interesantes estos vídeos ...
ResponderEliminarEste video es lo mismo que dijo el profe en la clase 904 yuranis serna
ResponderEliminarEste video es lo mismo que dijo el profe en la clase 904 yuranis serna
ResponderEliminarEste es el ejercicio publicado por maria silva
ResponderEliminarA. calcular la molaridad y normalidad de una solucion que contiene 9.8 g de H2SO4 en un litro de solucion ,el peso molecular del H2SO4 es 98g/mol
M= numero de moles
--------------------------
volumen litros
M= 9.8g
-------- = 1 mol/1litro=1 molar
98g/mol
N= # equivalente gramo soluto
----------------------------------------
litro solucion
# eq-gH2SO4 9.8 g H2SO4 2 eq-g H2SO4
----------------------- = 20 eq-g
98 g H2SO4
N= 20 eq-g
------------- = 20 eq-/litro
1litro
buen trabajo, maría.
Eliminarbuen trabajo
Eliminar1 EJERCICIO.
ResponderEliminar0,2 mol glucosa * 180 g glucosa/ 1 mol glucosa = 36 g.
la expresión que se utiliza es: d=m/v.
el volumen nos lo dan en cm3, hay que pasarlo a litros.
100 cm3 * 1l/1000cm3 =0,1 l.
reemplazando en la fórmula tenemos:
Msoluto = d * vdisolución
Msoluto = 36 g/l * 0,1 l.
Msoluto = 3,6 g glucosa.
excelente trabajo
Eliminarbuen trabajo , adriana
ResponderEliminar4 ejercicio.
ResponderEliminarm(g) 9.8 g
-------------- ----------------
n soluto Mm 98 g/mol
M= ----------------- = ------------------- = --------------------------- = 0.1 mol/L
L solucion L solucion 1 L
# eq -g soluto 9.8 g * 2 eq - g / 98g 19.6 eq - g
N= ------------------------- = ------------------------------------ = ----------------------------
L solucion 1L solucion 98 / 1L solucion
N= 0,2 eq- g
buen trabajo
Eliminarbuen trabajo
ResponderEliminarbuen trabajo, dani.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
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